答：輕質(zhì)碳酸鈣是不溶于水的！

因為碳酸鈣溶入水以后，如果要形成溶液，那么鈣離子、碳酸根離子，需要和水分子互相作用，形成你圍著我，我圍著你的狀態(tài)。
由于鈣離子和碳酸根離子都是離子，而水分子又是極性分子，于是鈣離子向O靠近，碳酸根離子向H靠近，互相吸引，形成極性分子和離子之間的作用力ion-dipole force（屬于分子間作用力，也就是范德華力的一種）。這個形成鍵的過程是釋放能量的。

然而，輕質(zhì)碳酸鈣進入水后產(chǎn)生鈣離子，碳酸根離子的過程，本身是對離子鍵的破壞，而斷裂鍵的過程是吸收能量的。一般來說，離子越小，所帶電荷越多，鍵越強，要破壞它需要很多的能量。鈣離子明顯是符合條件的。同時，要讓水分子和新進來的離子形成鍵，那么原本水分子和別的水分子之間的作用力也要消失（比如氫鍵，需要的能量挺大的），這個過程也吸收能量。如果放出的熱量大于需要吸收的熱量，那么這個物質(zhì)就溶于水。如果不夠的話，能量也可以從溶液里得到，這就是為什么有些物質(zhì)溶于水以后，溶液變得更冷了。但是如果連周圍溶液提供的能量加起來還不夠，那就沒有辦法了。

碳酸鈣不溶于水，說明鈣離子、碳酸根離子和水分子作用放出的能量遠遠小于破壞離子鍵，破壞水分子之間的互相作用需要的能量。